Laporan Praktikum Laju Reaksi

Males Baca bro!

Download file softnya aja
Link Download
Mediafire

A. PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI

TUJUAN : Dapat menentukan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.

ALAT DAN BAHAN :

· Tabung reaksi 4 buah

· Stopwatch

· Pipet tetes

· Rak tabung reaksi

· Pita magnesium sepanjang ± 1 cm sebanyak 4 potong

· Larutan HCl 0,5M , 1M , 2M , dan 3M

LANGKAH KERJA :

1. Menyiapkan tabung reaksi dan isi dengan pita magnesium yang telah diamplas. Memberi nomor 1-4 , dan meletakkan tabung reaksi di rak tabung reaksi.

2. Mengisi tabung reaksi 1 dengan larutan HCl 0,5M sebanyak 3mL menggunakan pipet tetes secara hati-hati.

3. Menghitung waktu reaksi dengan stopwatch , dimulai saat larutan HCl dituangkan sampai pita magnesium habis bereaksi. Mencatat waktunya dengan teliti.

4. Mengulangi langkah tersebut untuk larutan HCl 1M , 2M , dan 3M pada ketiga tabung reaksi lainnya.

5. Mencatat waktu yang diperlukan untuk bereaksi dalam sebuah tabel .

HASIL PENGAMATAN

TABUNG REAKSI	REAKTAN	WAKTU (DETIK)
1.	Pita Mg + HCl 0,5M	840 s
2.	Pita Mg + HCl 1M	253 s
3.	Pita Mg + HCl 2M	51 s
4.	Pita Mg + HCl 3M	27 s

PERTANYAAN :

1. Di antara keempat reaksi di atas , reaksi manakah yang memerlukan waktu paling lama ?

Jawab :

Reaksi pita Mg + HCl 0,5M

2. Mengapa larutan HCl dengan konsentrasi 3M paling cepat melarutkan pita Mg ?

Jawab :

Karena pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi dapat mempengaruhi cepat atau lambatnya laju reaksi. Konsentrasi tinggi maka semakin mudah bertumbukan sehingga laju reaksi akan bertambah.

3. Bagaimanakah persamaan reaksi pada percobaan ini ?

Jawab :

Mg_(s)+ 2HCl_(l) " MgCl_2(l) + H_2(g)

4. Kesimpulan apa yang dapat anda peroleh dari percobaan ini ?

Jawab :

Apabila konsentrasi lebih besar maka laju reaksi makin cepat dan lebih cepat waktunya.

KESIMPULAN :

Dari percobaan yang kami lakukan , dapat diambil kesimpulan bahwa semakin tinggi konsentrasi suatu larutan maka makin cepat pula laju reaksinya. Sehingga apabila konsentrasi suatu larutan tersebut semakin tinggi maka waktu yang diperlukan untuk menghilangkan pita Mg juga akan cepat. Jadi apabila konsentrasi lebih besar maka laju reaksi makin cepat dan lebih cepat waktunya.

B. PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI

TUJUAN : Dapat menentukan pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

ALAT DAN BAHAN :

· Gelas beker 80 mL sebanyak 3 buah.

· Kertas putih yang di beri tanda silang.

· Pembakar spiritus, kaki tiga, dan kasa kawat.

· Termometer batang.

· Stopwatch.

· Larutan HCl 0,1M.

· Larutan Na₂S₂O₃ 0,1M.

· Gelas beker 250 mL.

· Penjepit tabung reaksi.

LANGKAH KERJA :

1. Meletakkan gelas beker 80 mL di atas kertas putih bertanda silang.

2. Memasukkan 10 mL larutan Na₂S₂O₃0,1M ke dalam gelas beker tersebut.

3. Memasukkan 10 mL larutan HCl 0,1M ke dalam gelas beker berisi Na₂S₂O₃tersebut.

4. Mencatat waktu mulai HCL dituangkan sampai tanda silang tidak terlihat lagi.

5. Mengulangi langkah di atas untuk larutan HCl dan Na₂S₂O₃yang dipanaskan terlebih dahulu dalam gelas beker 250 mL. Jika suhu larutan sudah mencapai 30⁰C , mencampurkan kedu larutan kedalam gelas beker 80mL. Mengamati kenampakan tanda silang di dasar gelas beker.

6. Mengulangi langkah yang sama dengan larutan Na₂S₂O₃dan HCl yang dipanaskan hingga suhu 45⁰C.

7. Menuliskan hasil pengamatan dalam sebuah tabel.

HASIL PENGAMATAN

PERCOBAAN	VOLUME LARUTAN (mL)		Suhu (⁰C)	WAKTU (DETIK)
PERCOBAAN	HCl 0,1M	Na₂S₂O₃0,1M	Suhu (⁰C)	WAKTU (DETIK)
1.	10	10	30⁰	130s
2.	10	10	45⁰	31s

PERTANYAAN :

1. Pada suhu berapakah reaksi berlangsung paling lama ?

Jawab :

Pada suhu 30⁰C

2. Mengapa semakin tinggi suhu , waktu yang diperlukan untuk bereaksi semakin sedikit ?

Jawab :

Suhu mempengaruhi energi potensial suatu zat. Zat-zat energi potensialnya kecil , jika bertubukan akan sukar menghasilkan tumbukan efektif. Dengan menaikkan suhu maka akan memperbesar energi potensial sehingga ketika bertubukan akan menghasilkan energi.

3. Kesimpulan apa yang dapat diambil dari eksperimen ini ?

Jawab :

Jika suhu dinaikkan, maka kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi. Sehingga pergerakan partikel-partikel pereaksi semakin cepat, makin cepat pergerakan partikel akan menyebabkan terjadinya tumbukan antar zat pereaksi makin banyak, sehingga reaksi makin cepat.

C. PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI

TUJUAN : Dapat menentukan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.

ALAT DAN BAHAN :

· Gelas beker 250mL.

· Stopwatch.

· Bongkahan pualam.

· Serbuk pualam.

· Larutan HCl 3M.

· Mortil dan pastle.

LANGKAH KERJA :

1. Mengambil pualam , kemudian meletakkan di atas mortil. Membagi menjadi 2 bagian yang sama besar.

2. Memasukkan salah satu bagian pualam ke dalam mortil , lalu menumbuknya.

3. Mengisi gelas beker dengan 15 mL larutan HCl 3M.

4. Memasukkan bongkahan pualam ke dalam gelas beker yang berisi larutan HCl 3M.

5. Menghitung waktu reaksi dengan stopwatch di mulai aat bongkahan pualam dimasukkan sampai pualam habis bereaksi.

6. Mencatat hasil pengamatannya.

7. Mengulangi langkah kerja tersebut untuk 10g serbuk pualam.

HASIL PENGAMATAN

NO	PEREAKSI	WAKTU REAKSI (DETIK)
1.	HCl + bongkahan pualam	300 s
2.	HCl + serbuk pualam	840 s

PERTANYAAN :

1. Diantara kedua reaksi diatas , reaksi manakah yang memerlukan waktu reaksi paling cepat ?

Jawab :

Reaksi HCl + bongkahan pualam

2. Kesimpulan apa yang dapat diperoleh dari kedua reaksi diatas ?

Jawab :

Pada reaksi heterogen (wujudnya berbeda) luas permukaan setuhan mempengaruhi laju reaksi. Semakin kecil ukuran partikel zat padat maka total luas permukaan sentuhan zat padat tersebut semakin besar , sehingga peluang terjadi reaksi juga semakin besar sehingga reaksi berlangsung semakin cepat.

KESIMPULAN :

Dari percobaan yang kami lakukan , dapat diambil kesimpulan bahwa semakin besar luas permukaannya , semakin cepat laju reaksinya dan sebaliknya.

LAMPIRAN

(Maaf Kalau Lampirannya Kurang Jelas)